(ITA - 2012 - 1ª Fase)
São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25°C e 1 atm:
I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol·L-1 em cloreto de sódio.
II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo.
III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol·L-1 em nitrato de prata.
Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta o(s) experimento(s) no(s) qual (is) houve aumento da quantidade de sólido.
Apenas I
Apenas I e II
Apenas I e III
Apenas II e III
Apenas I, II e III
Gabarito:
Apenas I, II e III
Analisando cada um dos experimentos:
I - O equilíbrio de dissociação do AgCℓ é:
AgCℓ(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ao adicionar NaCl, o equilíbrio de dissociação do AgCℓ desloca no sentido de consumo do Cℓ- adicionado, ou seja, no sentido de formação de AgCℓ. Isso faz com que a quantidade de sólido aumente.
II - A reação de AgCℓ com H2S é representada pela equação:
Ag+(aq) + Cl-(aq) + H2S(g) → Ag2S(s) + 2 HCℓ(aq)
Portanto, é formado Ag2S na solução, o que aumenta a quantidade de sólido.
III - O equilíbrio de dissociação do AgCℓ é:
AgCℓ(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ao adicionar AgNO3, o equilíbrio de dissociação do AgCℓ desloca no sentido de consumo do Ag+ adicionado, ou seja, no sentido de formação de AgCℓ. Isso faz com que a quantidade de sólido aumente.
Como a quantidade de sólido aumenta em todos os experimentos, o gabarito é letra E.