(ITA - 2014 - 2ª FASE)
O ácido nítrico reage com metais, podendo liberar os seguintes produtos: NO (que pode ser posteriormente oxidado na presença do ar), N2O, NO2 ou NH3 (que reage posteriormente com HNO3, formando NH4NO3). A formação desses produtos depende da concentração do ácido, da natureza do metal e da temperatura da reação.
Escreva qual(is) dos produtos citados acima é(são) formado(s) nas seguintes condições:
(a) Zn(s) + HNO3 muitodiluído (~2%)
(b) Zn(s) + HNO3 diluído (~10%)
(c) Zn(s) + HNO3 concentrado
(d) Sn(s) + HNO3 diluído
(e) Sn(s) + HNO3 concentrado
Gabarito:
Resolução:
Teremos:
Informações: ácido nítrico reage com metais, podendo liberar os seguintes produtos: NO (que pode ser posteriomento oxidado na presença do ar). N2O, NO2 ou NH3 (que reage posteriormente com HNO3, formando NH4NO3)
a) 4 Zn(s) + 10 HNO3 - muito diluído (-2%) --> 4 Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + 3 H2O(l)
b) 3 Zn(s) + 8 HNO3 - diluído (-10%) --> 3 Zn(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)
c) Zn(s) + 4 HNO3 - concentrado--> Zn(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
d) 4 Sn(s) + 10 HNO3 - diluído --> 4 Sn(NO3)2(aq) + 1 NH4NO3(aq) + 3 H2O(l)
e) Sn(s) + 4 HNO3 - concentrado + --> H2SnO3 + 4 NO2(g) + H2O(l)