Questão 8
ITA 2019
(ITA - 2019 - 2ª FASE)
Considere as variações de entalpia de processo abaixo tabeladas.
| Processo | ΔH (kJ·mol-1) |
| Ionização do Na0 | 495,8 |
| Energia de ligação Cl-Cl | 242,6 |
| Entalpia de vaporização do Na0 | 97,4 |
| Afinidade eletrônica do Cl | -349 |
| Entalpia de rede do NaCl | -787 |
a) Esboce o diagrama de Born-Haber para a formação do NaCl (s) a partir de Na0(s) e Cl2(g) e calcule a variação de entalpia de formação do NaCl(s).
b) Sabe-se que o valor absoluto (em módulo) da entalpia de rede do CaO(s) é maior do que a do NaCl(s). Explique por quê.
Gabarito:
Resolução:
a) Pela definição, a entalpia de rede de um retículo cristalino é a energia total contida em um retículo, ou seja, a energia necessária para transformar um retículo em seus íons no estado gasoso. Ou seja:
NaCl(s) → Na+(g) + Cl-(g)
b) A energia de rede de um sólido é determinada pela Lei de Coulomb:
,
sendo que i representa cada ligação diferente do retículo; q representa as cargas; d representa a distância.
Comparando o NaCl e o CaO, existe uma diferença nas cargas, já que no NaCl, q1 = q2 = e, enquanto no CaO será q1 = q2 = 2e. Como as cargas são proporcionais à energia de rede, Urede(CaO) > Urede(NaCl).