Questão 69427

MACKENZIE 2015

Química

(Mackenzie - 2015)

O cicloexano (C₆H₁₂) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a -156 kJ.mol^-1. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, -286 kJ.mol^-1 e -394 kJ.mol^-1, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de

-524 kJ.mol^-1

-836 kJ.mol^-1

-3924 kJ.mol^-1

-4236 kJ.mol^-1

-6000 kJ.mol^-1

Gabarito:

-3924 kJ.mol^-1

Resolução:

Reação de combustão do cicloexano:

$C_6H_{12}+9O_2 ightarrow 6H_2O+6CO_2$

$Delta H =H_{produtos}-H_{reagentes}$

$Delta H =[6H_{H_2O}+6H_{CO_2}]-[H_{C_6H_{12}}+9H_{O_2}]$

H_O2 = 0

$Delta H =[6cdot (-286)+6cdot (-394)]-[(-156)+9cdot 0]$

$Delta H =[-1716-2364]-[-156]$

$Delta H =-1716-2364+156=-3924kJ;mol^{-1}$

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