(Mackenzie 2015)
A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a seguir:
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de
Dados: massa molar(g • mol-1) FeS2 = 120
56,0 L.
112,0 L.
168,0 L.
224,0 L.
280,0 L.
Gabarito:
112,0 L.
Primeiramente, precisamos saber a massa de dióxido de enxofre formada a partir de 600g de FeS2 . Para tanto, aplica-se uma regra de três, utilizando as relações estequiométricas da reação. Assim:
4×120g de FeS2 ----- 8×64g de SO2
600g de FeS2 ------ x
x = 640 de
Mas, como o grau de pureza da pirita era de 50%, a massa de SO2f ormada equivale à metade de 640g , ou seja, 320g.
Agora, calcula-se a quantidade de matéria (mol) presente em 320 g de SO2. Assim:
1 mol de SO2 ----- 64g
y -------------- 320g
y = 5 mol de SO2
Finalmente, calculamos o volume que 5 mol de SO2 ocupa nas CNTP. Assim:
1 mol ------ 22,4 L
5 mol ------ z
z = 112 L