Questão 19021
(PUC-RS) 100 mL de soluções de sais de sódio foram preparadas pela adição de 50 g do sal em água à temperatura de 20°C.
Pela análise da tabela, conclui-se que, após agitação do sistema, as soluções que apresentam, respectivamente, a maior e a menor concentração de íons de sódio, em g/L, são:
Iodeto de sódio e Carbonato de sódio.
Iodeto de sódio e Cloreto de sódio.
Cloreto de sódio e Iodeto de sódio.
Carbonato de sódio e Cloreto de sódio.
Carbonato de sódio e Iodeto de sódio.
Gabarito:
Cloreto de sódio e Iodeto de sódio.
Resolução:
A tabela nos dá a solubilidade em gramas por liltro de solução: g/L
Se em 1 litro é possível dissolver M gramas, então em 100 ml (1/10 litro) é possível dissolver M/10 gramas.
Logo, dividindo todas as solubilidades da tabela por 10, teremos que nos 100 ml de cada solução é possível dissolver no máximo:
179 gramas de NaI
36 gramas de NaCl
21 gramas de Na2CO3
Como colocamos 50 g de cada sal nas soluções, temos que a de NaI terá todos os 50 gramas dissolvidos, a de NaCl terá 36 gramas dissolvidos e 14 gramas precipitados, a de Na2CO3 terá 21 gramas dissolvidos e 29 gramas precipitados.
Agora vamos calcular a concentração de íons sódio em gramas por litro em cada solução:
1.
NaI tem massa molar igual a 23 + 127 = 150 g/mol
Então vem a regra de 3:
150 g NaI ---------- 23 g Na
50 g NaI ----------- m
Resolvendo, temos que m = 23/3 gramas de Na nos 100 mL de solução.
Logo, a concentração será:
2.
NaCl tem massa molar igual a 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
Então vem a regra de 3:
58,5 g NaCl ------------- 23 g Na
36 g NaCl ---------------- m
Resolvendo, temos que m = 14,2 gramas de Na nos 100 mL de solução.
Logo, a concentração será:
3.
Na2CO3 tem massa molar igual a 106 g/mol
Então vem a regra de 3:
106 g Na2CO3 ----------- 46 g Na
21 g Na2CO3 -------------- m
Resolvendo, temos que m = 9,1 gramas de Na nos 100 mL de solução.
Logo, a concentração será:
Então concluímos que a maior concentração será da solução de cloreto de sódio e a menor será da solução de iodeto de sódio!
GABARITO: c