(PUCRJ 2014)
Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:
15,84
15,942
16,014
16,116
16,188
Gabarito:
16,014
Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Massa molar do isótopo 1: 16 u
Abundância do isótopo 1: 99 %
Massa molar do isótopo 2: 17 u
Abundância do isótopo 2: 0,6 %
Massa molar do isótopo 3: 18 u
Abundância do isótopo 3: 0,4 %
Massa molar do elemento na tabela: ?
Passo: Utilizar os dados na expressão para cálculo da massa atômica.
M.A. = Massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância + massa do 3
100
M.A.= 16.99 + 17.0,6 + 18.0,4
100
M.A.= 1584 + 10,2 + 7,2
100
M.A. = 1601,4
100
M.A. = 16,014 u