(PUC-MG)
Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a - 37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a - 40,4 kcal/mol, o ΔH da reação:
Cu2O(s) + ½ O2(g) → 2 CuO(s)
será:
– 34,8 kcal.
– 115,6 kcal
– 5,6 kcal.
+ 115,6 kcal.
+ 34,8 kcal.
Gabarito:
– 34,8 kcal.
A entalpia de uma reação pode ser calculada por:
ΔH = Σ ΔHºf(produtos) - Σ ΔHºf(reagentes)
Aplicando para a reação Cu2O(s) + ½ O2(g) → 2 CuO(s), vai ficar:
ΔH = {ΔHf(CuO)} - {ΔHf(Cu2O) + ΔHf(O2)}
Como O2 é uma substância pura, o ΔH = 0. Então:
ΔH = {2 ΔHf(CuO)} - {ΔHf(Cu2O)}
Substituindo os valores fornecidos pelo enunciado:
ΔH = {2·(- 37,6)} - {- 40,4}
ΔH = - 34,8 kcal
Então a entalpia da reação é - 34,8 kcal.
Gabarito: alternativa A