Questão 9796
(PUC-MG)
A tabela abaixo se refere a dados de forças relativas de ácidos em soluções aquosas, à temperatura ambiente.
| Ácidos | Constante de Ionização (Kc) |
| HBr | 6,0 |
| HNO2 | 4,5 |
| CH3COOH | 1,8 |
| HBrO | 2,1 |
| HIO | 2,3 |
Das soluções aquosas abaixo, a melhor condutora de eletricidade é:
0,1 mol/L de HNO2
0,1 mol/L de HBr
0,1 mol/L de CH3COOH
0,1 mol/L de HBrO
0,1 mol/L de HIO
Gabarito:
0,1 mol/L de HBr
Resolução:
Alternativa correta: b) 0,1 mol/L de HBr.
A constante de ionização de um ácido é dada pela relação:
Sendo assim, quanto maior o valor de Ka, mais espécies iônicas foram liberadas em solução.
Os íons são capazes de conduzir eletricidade em solução, pois como observou Arrhenius em seus experimentos, a subdivisão em partículas eletricamente carregadas faz com que ocorra a passagem de corrente elétrica.
O ácido bromídrico tem o maior Ka da tabela, e isso significa que ele libera mais espécies iônicas em solução, facilitando a condução.