(UEA - 2020)
Objetos de prata, como talheres, adquirem coloração preta devido à formação de uma película escura de Ag2S, quando em contato com substâncias que contêm enxofre, presentes, por exemplo, na cebola, no ovo e no ar. A reação envolvida nesse processo é:
Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)
Os agentes redutor e oxidante nessa reação e os números dos coeficientes que tornam essa reação devidamente balanceada são, respectivamente:
O2 e H2O; 2, 1, 1, 2, 2.
Ag e O2 ; 2, 1, 2, 1, 1.
H2S e Ag2S; 4, 1, 2, 2, 1.
Ag e O2 ; 4, 2, 1, 2, 2.
O2 e Ag2S; 4, 2, 1, 2, 2.
Gabarito:
Ag e O2 ; 4, 2, 1, 2, 2.
Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)
Ag0 + H2+1S2- + O20 → Ag21+S2- + H21+O2-
A prata oxidou: NOX 0 → +1 ⇒ ΔNoxoxi = +1 - 0 = 1
Ag(s) oxida ⇒ agente redutor
O oxigênio reduziu: NOX 0 → 2- ⇒ ΔNoxred = 0 - (-2) = 2
O2(g) reduz ⇒ agente oxidante
Como o ΔNox da prata é 1, isso indica que temos que ter 1 oxigênio dos dois lados
Como o ΔNox do oxigênio é 2, isso indica que temos que ter 2 pratas dos dois lados.
2 Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g) → 1 Ag2S(s) + 1 H2O(l)
Prata ⇒ Balanceada, com 2 de cada lado
Enxofre ⇒ Colocamos 1 em H2S e ele fica balanceado com 1 de cada lado
2 Ag(s) + 1 H2S(g) + 1/2O2(g) → 1 Ag2S(s) + 1 H2O(l)
Hidrogênio ⇒ Balanceado com 2 de cada lado
Oxigênio ⇒ Balanceado com 1 de cada lado
Porém, nosso coeficiente estequiométrico de O2 não é um número inteiro, e sim uma fração. Vamos multiplicar todos os coeficientes pelo denominador do oxigênio (2), para termos valores inteiros:
4 Ag(s) + 2 H2S(g) + 1 O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l)
Ag(s) ⇒ agente redutor; O2(g) ⇒ agente oxidante; 4, 2, 1, 2, 2