(UECE 2017)
A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações químicas que ofereceram provas empíricas da divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), químico e farmacêutico francês, deu uma extraordinária contribuição ao estabelecer uma dessas leis que permite
ajustar os coeficientes de uma equação química.
calcular o equivalente de uma espécie química.
diferenciar uma mistura de uma substância.
prever as proporções dos componentes de uma mistura de gases.
Gabarito:
diferenciar uma mistura de uma substância.
A lei de Proust, lei das proporções definidas, diz que ao formar uma substância composta a partir de substâncias simples, as proporções em massa com que essas simples reagem são sempre as mesmas.
Desse modo, é possível identificar se uma determinada amostra é pura ou é uma mistura.
Exemplo:
vamos reagir 32 g de oxigênio com hidrogênio para formar água. Sabemos que a proporção em massa para reagir H2 e O2 formando água é de 2 g de H2 para 16 g de O2 (1 mol de H2 para 1/2 mol de O2).
Sendo assim, podemos pegar uma amostra de 4 g de H2 para reagir totalmente com os 32 g de O2. Se essa amostra for pura, então esperamos que sejam formados 36 gramas de água, pois a proporção em massa deve ser constante, logo se formar os 36 gramas de água, teremos que a amostra é uma substância pura, mas se formar menor que 36 gramas de água, teremos que a amostra é uma mistura de H2 com outro gás.