Questão 69376
UEPA 2015
(UEPA - 2015)
A queima de combustíveis sempre leva à liberação de quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a combustão do etanol, que pode ser representada por:
| C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) | ΔH = -1368 kJ.mol-1 |
Nesse sentido, é correto afirmar que:
3 mols de C2H5OH absorvem 4104 kJ de energia.
3 mols de O2 quando são consumidos na reação liberam 456 kJ de energia.
23 g de C2H5OH liberam 68,4 kJ de energia.
Quando a reação libera 1368 kJ de energia são formados 56 g de CO2.
Para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se queimar 5 mols de C2H5OH.
Gabarito:
Para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se queimar 5 mols de C2H5OH.
Resolução:
| C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) | ΔH = -1368 kJ.mol-1 |
a) 3 mols de C2H5OH absorvem 4104 kJ de energia.
Incorreta. A reação é exotérmica, então ocorre liberação de energia e não absorção.
b) 3 mols de O2 quando são consumidos na reação liberam 456 kJ de energia.
Incorreta. Pela equação balanceada da reação, quando 3 mol de O2 são consumidos, ocorre liberação de 1368 kJ de energia.
c) 23 g de C2H5OH liberam 68,4 kJ de energia.
Incorreta. 1 mol de C2H5OH tem massa 46g. Portanto, 23g de C2H5OH equivale a 0,5 mol. A energia liberada na combustão de 0,5 mol de C2H5OH pode ser calculada a partir da relação
| 0,5 mol | __________ | E |
| 1 mol | __________ | -1368 kJ |
d) Quando a reação libera 1368 kJ de energia são formados 56 g de CO2.
Incorreta. Quando a reação libera 1368 kJ de energia, são formados 2 mol de CO2. A massa molar de CO2 é 44 g/mol. Portanto, 2 mol de CO2 tem massa
| 1mol CO2 | __________ | 44g |
| 2 mol CO2 | __________ | m |
Portanto, a massa de CO2 formada é 88g.
e) Para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se queimar 5 mols de C2H5OH.
Correta. Na combustão de 1 mol de C2H5OH ocorre liberação de 1368 kJ de energia. A energia liberada na combustão de 5 mol de C2H5OH é
| 1mol C2H5OH | __________ | 1368g |
| 5 mol C2H5OH | __________ | E' |