Questão 69986

UEPA 2015

Química

(Uepa 2015) O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:

I. $2Mg_{(s)}+O_{2(g)} ightarrow 2MgO_{(s)}$ $Delta= -1203,6 kJ$

II. $Mg(OH)_{2(s)} ightarrow MgO_{(s)}+H_2O_{(l)}$ $Delta H=+37,1 kJ$

III. $2H_{2(g)}+O_{2(g)} ightarrow 2H_2O_{(l)}$ $Delta H=-571,7 kJ$

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação $Mg{(s)}+H_{2(g)}+O_{2(g)} ightarrow Mg(OH)_{2(s)}$ é:

$-1849,5 kJ$

$+1849,5 kJ$

$-1738,2 kJ$

$-924,75 kJ$

$+924,75 kJ$

Gabarito:

$-924,75 kJ$

Resolução:

I. $2Mg_{(s)}+O_{2(g)} ightarrow 2MgO_{(s)}$ $Delta H= -1203,6 kJ$

II. $Mg(OH)_{2(s)} ightarrow MgO_{(s)}+H_2O_{(l)}$ $Delta H=+37,1 kJ$

III. $2H_{2(g)}+O_{2(g)} ightarrow 2H_2O_{(l)}$ $Delta H=-571,7 kJ$

Vamos dividir a reação I por 2, inverter a reação II e dividir a reação III por 2:

I. $Mg_{(s)}+frac{1}{2}O_{2(g)} ightarrow MgO_{(s)}$ $Delta H= -601,8 kJ$

II. $MgO_{(s)}+H_2O_{(l)} ightarrow Mg(OH)_{2(s)}$ $Delta H=-37,1 kJ$

III. $H_{2(g)}+frac{1}{2}O_{2(g)} ightarrow H_2O_{(l)}$ $Delta H=-285,85 kJ$

Somando as reações:

$Mg_{(s)}+frac{1}{2}O_{2(g)} ightarrow {color{Red} MgO_{(s)}}$ $Delta H= -601,8 kJ$

${color{Red} MgO_{(s)}}+{color{Blue} H_2O_{(l)}} ightarrow Mg(OH)_{2(s)}$ $Delta H=-37,1 kJ$

$H_{2(g)}+frac{1}{2}O_{2(g)} ightarrow {color{Blue} H_2O_{(l)}}$ $Delta H=-285,85 kJ$
_________________________________________________________

$Mg{(s)}+H_{2(g)}+O_{2(g)} ightarrow Mg(OH)_{2(s)}$ $Delta H=-924,75 kJ$

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