Questão 8642
(UESC 2011 - Adaptada)
A afinidade eletrônica é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Para muitos átomos a energia é liberada durante esse processo, entretanto para outros a energia é absorvida, como mostra a equações químicas que representa a afinidade eletrônica do argônio. A partir da análise dessas informações e dos dados da tabela, é correto afirmar:
A configuração eletrônica de Ar- (g) indica que esse ânion é mais estável que o átomo de argônio gasoso de configuração eletrônica, representada por
[Ne] 3s23p6.
O ânion Mg-(g) , de configuração eletrônica representada por [Ne] 3s23p1, é menos estável que o ânion Ca-(g), de configuração eletrônica representada por [Ar] 4s23d1.
A estabilidade dos ânions gasosos dos elementos químicos do grupo periódico 1 aumenta com o aumento do número atômico.
O composto iônico Li+Ne-(g) é mais estável que o composto Li+Cl-(g).
O ânion Cl-(g) é menos estável que o ânion Rb-(g).
Gabarito:
O ânion Mg-(g) , de configuração eletrônica representada por [Ne] 3s23p1, é menos estável que o ânion Ca-(g), de configuração eletrônica representada por [Ar] 4s23d1.
Resolução:
As afinidades eletrônicas são muito difíceis de serem medidas. Quando a afinidade eletrônica for negativa significa que a energia é liberada quando ocorre a adição de um elétron. Em um período, geralmente, os valores da afinidade eletrônica diminuem com a elevação da carga nuclear. Os elementos que possuem o maior valor de energia liberado serão os que possuem maior afinidade eletrônica, tendo em vista que na formação de um íon de maior carga negativa há liberação de maior quantidade de energia, por causa da repulsão de Coulomb. Concluímos que o ânion Mg- é menos estável do que o ânion Ca-