Questão 9342
Ácido acético e ácido trifluoroacético apresentam as seguintes fórmulas estruturais:
Ambos os ácidos carboxílicos são solúveis em água. Sobre estes compostos, podemos afirmar:
I. Os dois ácidos liberam íons em solução aquosa;
II. O grau de dissociação iônica do ácido acético é 100%;
III. O ácido acético é mais forte que o ácido trifluoroacético;
IV. O grupo CF3 influencia na acidez do grupo carboxílico;
V. O ácido trifluoroacético tem massa molar superior ao ácido acético.
Apenas I e II estão corretas.
Apenas I, IV e V estão corretas.
Todas estão corretas.
Apenas III está correta.
Apenas II, IV e V estão corretas.
Gabarito:
Apenas I, IV e V estão corretas.
Resolução:
Analisando as afirmativas:
I. Os dois ácidos liberam íons em solução aquosa;
CORRETO. Por serem ácidos, eles vão liberar íons H+ para a solução.
II. O grau de dissociação iônica do ácido acético é 100%;
INCORRETO. O grau de dissociação iônica informa sobre quanto um ácido se dissocia. Quanto maior esse valor, mais ácido é o composto. Porém, o ácido acético é utilizado no vinagre, que utilizamos para temperar saladas. Sabendo que esse ácido não é forte, sua dissociação iônica não será de 100%.
III. O ácido acético é mais forte que o ácido trifluoroacético;
INCORRETO. O ácido trifluoroacético apresenta átomos de flúor, muito eletronegativos, que atraem a densidade eletrônica e facilitam a liberação de íons H+ da hidroxila.
IV. O grupo CF3 influência na acidez do grupo carboxílico;
CORRETO. Como dito na afirmativa III, os átomos de flúor são muito eletronegativos. Dessa forma, a densidade eletrônica será atraída por eles, facilitando o rompimento da ligação oxigênio e hidrogênio.
V. O ácido trifluoroacético tem massa molar superior ao ácido acético
CORRETO. O flúor apresenta massa molar maior do que o do hidrogênio. Logo, os 3 átomos de flúor vão fazer com que a massa molar do composto seja maior que o do ácido acético.