Questão 69984

UFJF 2015

Química

(UFJF/Pism 2 - 2015) A parafina é um hidrocarboneto ( $C_{25}H_{52}$ , massa molar = $352 g mol^{-1}$ ) derivado do petróleo que compõe as velas. A sua reação de combustão está representada a seguir:

$C_{25}H_{52(s)}+38 O_{2(g)} ightarrow 26H_2O_{(l)}+25CO_{2(g)}$

Considerando os dados de energia de ligação apresentados abaixo, calcule a energia liberada, em kJ, na combustão completa de uma vela de 35,2 g.

Dados: Energias de Ligação $(Delta H_L/ kJ mol^{-1})$ :

Ligação	C–H	C–C	O=O	C=O	O–H
$Delta H_L/ kJ mol^{-1}$	412	348	496	743	463

–1 260.

–12 600.

–61 226.

48 624.

50.

Gabarito:

–1 260.

Resolução:

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