Questão 9799
(UFRGS-RS) Qual das soluções aquosas a seguir apresenta o pH mais elevado?
NaOH 0,1 mol/L
NaC 0,5 mol/L
H2SO4 1,0 mol/L
HC 1,0 mol/L
KOH 0,2 mol/L
Gabarito:
KOH 0,2 mol/L
Resolução:
1) A característica do pH descreve se determinado composto se comporta como ácido ou base. Compostos com pH mais elevado são considerados bases. Já compostos com pH mais baixo são considerados ácidos.
2) Repare que H2SO4 e HC são ácidos , logo o pH deles são baixos, logo já descartamos essa opção.
3) O NaCl é um sal neutro, porque é formado por uma base forte (NaOH) e um ácido forte (HCl).
4) Já o KOH e o NaOH são bases fortes, pois são hidróxidos metálicos. Vamos primeiro determinar o pOH, pois possuímos as concentrações de cada base
4.1) Para o NaOH, 0,1mol/L, temos:
pOH=-log[0,1]
pOH=1
Como pH+pOH=14, temos que o pH de NaOH 0,1mol/L é 13.
4.2) Para o KOH, 0,2mol/L, temos:
pOH = -log[0,2]
pOH = 0,7
Como pH+pOH=14, temos que o pH de NaOH 0,1mol/L é 13,3;
5) Logo a resposta correta é o item e) KOH, a 0,2mol/L