(FMTM 2003)
Considere as seguintes afirmações sobre as propriedades coligativas
I. A crioscopia estuda o abaixamento da temperatura de solidificação de uma solução em relação ao solvente puro.
II. Uma solução 0,01 mol/L de Ca(NO3)2 apresenta maior ponto de ebulição que uma solução 0,01 mol/L de NaNO3.
III. A adição de um soluto não-volátil e de natureza molecular a um solvente aumenta a sua pressão de vapor.
IV. Duas soluções são isotônicas quando apresentam a mesma concentração iônica.
Estão corretos apenas os itens
I e II.
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
Gabarito:
I e II.
I. A crioscopia estuda o abaixamento da temperatura de solidificação de uma solução em relação ao solvente puro.
Estuda a diminuição do ponto de congelamento (solidificação) do solvente presente em uma determinada solução após a adição de um soluto não volátil
II. Uma solução 0,01 mol/L de Ca(NO3)2 apresenta maior ponto de ebulição que uma solução 0,01 mol/L de NaNO3.
Quanto maior a quantidade de partículas dissolvidas, maior será a interação com as moléculas de água e mais difícil será para separá-las e consequentemente, maior será o ponto de ebulição. Dessa forma Ca(NO3)2 → Ca+2 + 2NO3- ⇒ 3 íons (partículas); NaNO3 → Na+ + NO3- ⇒ 2 íons (partículas)
III. A adição de um soluto não-volátil e de natureza molecular a um solvente aumenta a sua pressão de vapor.
Diminui a pressão de vapor.
IV. Duas soluções são isotônicas quando apresentam a mesma concentração iônica.
A solução ou meio isotônico é aquele em que há equilíbrio entre a célula e o meio em uma osmose, podendo duas soluções serem isotônica e possuir diferentes concentrações entre si.