(UNESP - 2012/2 - 1a fase)
Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à mesma temperatura e pressão:
I. Têm a mesma massa.
II. Comportam-se como gases ideais.
III. Têm o mesmo número de átomos.
IV. Têm o mesmo número de mols.
É correto o que o estudante anotou em
I, II, III e IV.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
II e IV, apenas
III e IV, apenas.
Gabarito:
II e IV, apenas
Estamos comparando os gases H2 e Ar.
Estes gases se comportam como gases ideais. E pela Lei geral dos gases podemos inferir que terão mesmo número mols, já queestão a uma mesma temperatura, sob mesma pressão e com mesmo volume.
A massa molar do gás hidrogênio é de aproximadamente 2 g enquanto a massa molar do gás Argônio é de aproximadamente 40 g. Se as amostras possuem mesma quantidade molar, a massa deve ser diferente.
O gás Hidrogênio é diatômico enquanto o Argônio é monoatômico.
Portanto, dado que as amostras possuem mesmo número de mols de cada um destes gases, teremos o dobro de átomos de Hidrogênio em relação ao número de átomos de Argônio.
Logo, estão corretas apenas as afirmativas II e IV.