Questão 17
UNESP 2012
(UNESP - 2012 - 2ª fase)
Um estudante montou a célula eletroquímica ilustrada na figura, com eletrodos de Cu (s) e Ni (s) de massas conhecidas.
A 25ºC e 1 atm, quando as duas semicélulas foram ligadas entre si, a célula completa funcionou como uma célula galvânica com . A reação prosseguiu durante a noite e, no dia seguinte, os eletrodos foram pesados. O eletrodo de níquel estava mais leve e o eletrodo de cobre mais pesado, em relação às suas massas iniciais.
Considerando Cu+2(aq) + 2e- → Cu (s) e E0red = +0,34 V, escreva a equação da reação espontânea que ocorre na pilha representada na figura e calcule o potencial de redução da semicélula de Ni+2/Ni. Defina qual eletrodo é o cátodo e qual eletrodo é o ânodo.
Gabarito:
Resolução:
Sabendo que o eletrodo de cobre ficou mais pesado, significa que ocorreu a redução neste eletrodo. Então a semirreação que ocorre com o eletrodo de cobre é
Cu+2(aq) + 2e- → Cu (s) E0red = +0,34 V, então, obrigatoriamente. ocorreu a oxidação no eletrodo de níquel e a semirreação está abaixo,
Ni (s) → Ni+2 + 2e- E0oxi = x
Somando as equações encontramos a reação global da célula galvânica, que é,
A soma dos potenciais é a variação de potenciais, sendo assim,
Como a questão pede o potencial de redução do níquel, basta inverter o valor
A oxidação sempre ocorre no ânodo e a redução sempre ocorre no cátodo, sendo assim, o eletrodo de níquel é o ânodo e o eletrodo de cobre é o cátodo.