(UNESP - 2014 - 1ª FASE)
Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que
o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo.
o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.
a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo.
a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.
Gabarito:
o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.
a) Incorreta. De acordo com o modelo de Bohr, a emissão de energia só ocorre quando o elétron faz uma transição eletrônica de um orbital mais externo para um mais interno.
b) Incorreta. O modelo atómico de Bohr para o átomo de hidrogênio não faz diferença de energia entre subnívies, somente entre níveis.
c) Correta. No átomo de Bohr os elétrons realizam um movimento circular uniforme em cada órbita permitida.
d) Incorreta. A regra do octeto não tem influência alguma no estudo do átomo de Bohr.
e) Incorreta. Como dito corretamente na alternativa C, o elétron se move com velocidade constante dentro de uma órbita. Além disso, no modelo de Bohr as órbitas são circulares e não elípticas.