(UNESP - 2022 - 1ª fase - DIA 2)
Todas as soluções aquosas cujos solutos estão indicados nas alternativas são de mesma concentração em mol/L. A solução que deve apresentar menor temperatura de congelamento é a de
C6H12O6
K2SO4
NH4Cl
CuSO4
CH3COOH
Gabarito:
K2SO4
A temperatura de congelamento de soluções está diretamente relacionada à quantidade de partículas em solução. Como todas as soluções possuem mesma concentração, basta identificar qual as espécies liberam mais partículas na solução.
Analisando cada uma das alternativas:
[A] A glicose é um composto molecular, que em solução não dissocia nem ioniza, portanto:
C6H12O6(s) → C6H12O6(aq)
[B] O sal sulfato de potássio, em solução, dissocia segundo a equação:
K2SO4(s)→ 2 K+(aq) + SO4-2(aq)
[C] O cloreto de amônio, em solução aquosa, dissocia segundo a equação:
NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
[D] O sulfato de cobre, em solução aquosa, dissocia segundo a equação:
CuSO4(s) → Cu+2(aq) + SO4-2(aq)
[E] O ácido acético, em solução aquosa, ioniza segundo a equação:
CH3COOH → CH3COO-(aq) + H+(aq)
Das espécies acima, a que libera maior quantidade de partículas, comparando iguais concentrações é o sulfato de potássio, portanto, é a solução com menor temperatura de congelamento.