Questão 8895
UNICAMP 2000
Química
(Unicamp-SP)
A variação de entalpia de uma reação na fase gasosa, ΔHr, pode ser obtida indiretamente por duas maneiras distintas: 1) pela diferença entre as entalpias de formação, ΔHf, dos produtos e dos reagentes; 2) pela diferença entre as entalpias de ligação, ΔHl, das ligações rompidas e das ligações formadas.
Considerando a reação e as tabelas abaixo, determinar o valor de ΔHr e calcular a entalpia de formação para o H3CCl.
CH4(g)+Cl2(g) H3CCl(g) + HCl(g)
A
-206 kJ/mol e -189 kJ/mol
B
+206 kJ/mol e +189 kJ/mol
C
-131 kJ/mol e -189 kJ/mol
D
-189 kJ/mol e -79 kJ/mol
Gabarito:
-206 kJ/mol e -189 kJ/mol
Resolução: