(UNIOESTE 2018)
Com base na reação abaixo, determine: a espécie oxidada e reduzida e o agente oxidante e redutor, respectivamente.
2 Mn2+(aq) + 5 NaBiO3 (s) + 14 H+(aq) → 2 MnO4–(aq) + 5 Bi3+(aq) + 5 Na+(aq) + 7 H2O(l)
Na, Mn, NaBiO3, Mn2+.
Mn, Bi, NaBiO3, Mn2+.
H, Bi, NaBiO3, H+.
Bi, Mn, NaBiO3, Mn2+.
Mn, Na, Mn2+, NaBiO3.
Gabarito:
Mn, Bi, NaBiO3, Mn2+.
Equação da reação em questão:
2 Mn2+(aq) + 5 NaBiO3 (s) + 14 H+(aq) 2 MnO4–(aq) + 5 Bi3+(aq) + 5 Na+(aq) + 7 H2O(l)
Variações de nox:
Mn: +2 (no Mn2+) para +7 no (MnO4-) ⇒ oxidação. O Mn2+ atua como agente redutor.
Bi: +5 (no NaBiO3) para +3 (no Bi3+) ⇒ redução. O NaBiO3 atua como agente oxidante.
Portanto:
espécie oxidada: Mn
espécie reduzida: Bi
agente oxidante: NaBiO3
agente redutor: Mn2+