FUVEST 1996

Questão 9001

(Mackenzie 1996) Preparou-se uma solução 0,2 mol/litro, dissolvendo-se 16,56g de X (CℓO₃)₂ em água suficiente para que fossem obtidos 400 ml de solução. O cátion X é o: 

Dadas as massas molares (g/mol):

Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Cℓ = 35,5 ; O = 16

Questão 9002

(Mackenzie 1996) Por evaporação em uma solução aquosa de um certo sal 2.10^-2 molar, obtiveram-se 200 ml de solução 1 molar. Então é correto afirmar que:

Questão 9003

(Mackenzie 1996)

A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações:

I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.

II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.

III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.

IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura.

V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a 150 g.

Somente são corretas:

Questão 9074

(Mackenzie 1996)

12,0 g de uma substância X , dissolvida em 500 g de água, sob pressão normal, entra em ebulição a 100,12 °C. A massa molecular de X é:

(Dado: constante ebulioscópica da água = 0,52 °C.mol^-1.kg)

Questão 9441

(PUC - SP - 1996) Adicionou-se 100 mL de solução de Hg (NO3)2 de concentração 0,40 mol/L a 100 mL de solução de Na2S de concentração 0,20 mol/L. Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel (NaNO3) e um sal praticamente insolúvel (HgS), as concentrações, em mol/L, dos íons Na+ e Hg2+ presentes na solução final, são respectivamente:

Questão 9443

(Unesp 1996/Adaptada) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250mL. Um volume de 15,0mL da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0mL de hidróxido de cálcio.

Considere as afirmações:

I) A concentração de base é igual a 0,024 mol/L.

II) A reação de neutralização é dada por: 2HCl_(aq) + Ca(OH)_2(aq) -> CaCl_2(aq) + 2 H₂O_(l)

III) Foram neutralizados 3,0 x 10^-4 mols da base

Dados: massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cℓ = 35,5

Está(ão) correta(s):

Questão 9444

(Ufrgs 1996) O volume, em mL, de uma solução de ácido clorídrico de pH = 2, necessário para neutralizar completamente 500 mL de uma solução de hidróxido de potássio de pH = 11 é DE

Questão 9445

(Ufes 1996/Adaptada) 172,0g de um ácido monocarboxílico R-COOH (onde R é uma cadeia acíclica, normal saturada e homogênea) sofrem neutralização total, reagindo com 56,0g de hidróxido de potássio. Qual a fórmula estrutural condensada do ácido?

Dados:
Massas atômicas
C = 12 u
H = 1 u
O = 16 u
K = 39 u

Questão 9446

(Mackenzie 1996) Em uma titulação, adicionaram-se 40ml de solução de NaOH 0,3N a 50ml de HNO3. Para que ocorra neutralização completa, a normalidade do ácido deve ser igual a:

Questão 9447

(Faap 1996) Um controle rápido sobre a condição de utilização de uma bateria de automóvel, é a medida da densidade da solução aquosa de H2SO4 que a mesma contém, e que deve situar-se entre 1,25g/mL e 1,30g/mL. Outro ensaio, consistiria em retirar uma alíquota de 1 mL dessa solução que é colocada em erlenmeyer, diluída com água destilada, adicionada de indicador e titulada com solução aquosa de NaOH 1 molar. Supondo que nessa titulação o volume de titulante gasto fosse de 26mL, a molaridade da solução ácida da bateria testada, seria igual a: