FUVEST 2006

Questão 9401

(Pucrj 2006/Adaptada) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco Erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol·L^-1. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio, considere as afirmações:

I) A reação química que ocorre no processo de titulação do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio é H⁺_(aq) + OH^-_(aq) -> H₂O_(l)

II) A quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos 12 mL de solução usada para a titulação do ácido é de 0,012 mol.

III) A molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original é 3,00 mol/L

Está(ão) correta(s):

Questão 9402

(Ufrrj 2006/Adaptada) Soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) podem ser utilizadas como titulantes na determinação da concentração de soluções ácidas. Qual seria o volume de solução de NaOH 0,1 mol/L gasto na neutralização de 25 mL de uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco (HA) com concentração 0,08 mol/L?

Questão 9656

(FUVEST - 2006 - 1 FASE )

Em 1995, o elemento de número atômico 111 foi sintetizado pela transformação nuclear:

₂₈Ni⁶⁴ + ₈₃Bi²⁰⁹ → ₁₁₁Rg²⁷² + nêutron

Esse novo elemento, representado por Rg, é instável. Sofre o decaimento:

₁₁₁Rg²⁷²→ ₁₀₉Mt²⁶⁸ → ₁₀₇Bh²⁶⁴ → ₁₀₅Db²⁶⁰ → ₁₀₃Lr²⁵⁶ →  ₁₀₁Md²⁵²

Nesse decaimento, liberam-se apenas

Questão 9780

(Pucmg 2006) Ao se colocar um pedaço de sódio metálico em um tubo de ensaio contendo água e fenolftaleína, o sódio começa a desaparecer, a solução rapidamente se aquece e torna-se rosa, e um gás se desprende. Se aproximarmos da ponta desse tubo de ensaio um palito de fósforo aceso, ocorre uma pequena explosão. É CORRETO afirmar:

Questão 9781

(Ufu 2006) O sulfato de bário é muito pouco solúvel em água (kps = 1,3 × 10-10 mol²·L^-2 a 25 °C). Embora os íons bário sejam tóxicos (concentração máxima tolerada ~ 1,0 mg·L^-1), este sal é muito usado como contraste em exames radiológicos administrados via oral ou retal. Sabendo que um paciente é alérgico ao íon bário e que a dissolução de sulfato de bário é endotérmica, a melhor maneira de reduzir a concentração de íons bário em uma suspensão
aquosa de uso oral é

Questão 9782

(Ufes 2006/Adaptada) A configuração eletrônica do átomo de cobalto é dada a seguir:

Dado: (K_(ps) (CoS) = 8,0 × 10^-22).

Considere as afirmações:

I) Há 4 elétrons desemparelhados no íon Co³⁺.
II) Comparando o átomo de cobalto com os átomos de F, K e Br e colocando-os ordem crescente de raio atômico, temos: R(F) < R(Br) < R(Co) < R(K)
III) Misturando 100,0 mL de solução de nitrato de cobalto (II) 0,01 mol/L com 100,0 mL de solução de sulfeto de sódio 0,01 mol/L, haverá formação do precipitado CoS.

IV) A menor concentração de sulfeto necessária para iniciar a precipitação dos íons Co²⁺ na forma de sulfeto de cobalto para 100,0 mL de solução de nitrato de cobalto (II) 0,01 mol/L é 8,0.10^-18 mol/L.

Quantas estão corretas?

Questão 9783

(PUC SP 2006) Dados:

• solubilidade do BaSO₄ = 1,0 × 10-5 mol.L^-1
• solubilidade do CaSO₄ = 5,0 × 10-3 mol.L^-1
• solubilidade do MgCO₃ = 1,0 × 10-3 mol.L^-1
• solubilidade do Mg(OH)₂ = 5,0 × 10-4 mol.L^-1
• solubilidade do NaCℓ = 6,5 mol.L^-1

Foram realizados 4 experimentos independentes, sendo misturados volumes iguais de soluções aquosas dos compostos indicados nas concentrações especificadas a seguir.

Houve formação de precipitado

Questão 10321

(FUVEST - 2006 - 1 FASE ) Alguns polímeros biodegradáveis são utilizados em fios de sutura cirúrgica, para regiões internas do corpo, pois não são tóxicos e são reabsorvidos pelo organismo. Um desses materiais é um copolímero de condensação que pode ser representado pela figura 1.

Dentre os seguintes compostos da figura 2 os que dão origem ao copolímero citado são

Questão 10402

(UPE/06) Analise as afirmativas abaixo relacionadas às atividades realizadas em um laboratório de química.

I. O aquecimento de uma substância pura ou solução jamais poderá ser realizado em um balão, seja de fundo chato ou redondo.

II. Em toda a extensão da chama produzida em um bico de Bunsen, constata-se uma invariabilidade de temperatura da base à extremidade da chama.

III. A solução usada numa titulação como titulante não deve ser extremamente diluída em relação à solução a ser titulada.

IV. Qualquer que seja a diluição realizada no laboratório, sempre deve ser usada água destilada como solvente.

V. Não se deve usar o bastão de vidro, quando se afere uma bureta, mesmo que se utilize líquidos corados.

Em relação a essas atividades experimentais, são corretas as seguintes afirmativas.

Está(ão) correta(s):

Questão 10815

(UFMG - 2006) Os 40 alunos de uma turma fizeram uma prova de Matemática valendo 100 pontos. A nota média da turma foi de 70 pontos e apenas 15 dos alunos conseguiram a nota máxima.

Seja M a nota média dos alunos que não obtiveram a nota máxima.

Então, é CORRETO afirmar que o valor de M é