FUVEST 2011

Questão 9589

(Upe 2011) Em relação às propriedades das substâncias moleculares, é correto afirmar que

Questão 9602

(Unimontes 2011)

A figura abaixo apresenta uma série de desintegração nuclear para o Urânio-238 até a formação do núcleo estável de Chumbo-206.

Em relação aos processos de decaimento subsequentes do U-238 até a formação do Pb-206, o número de partículas alfas e betas perdidas corresponde, respectivamente, a

Questão 9603

(Unb 2011)

O ciclo do combustível nuclear compreende uma série de etapas, que englobam a localização do minério de urânio, seu beneficiamento, a conversão do óxido natural (mineral) em hexafluoreto, o enriquecimento isotópico (do isótopo - altamente fissionável) e a fabricação do elemento combustível. As principais reações químicas envolvidas nesse ciclo estão listadas a seguir.

O UF₆ (hexafluoreto de urânio) obtido no ciclo do combustível nuclear é submetido à centrifugação a gás, enriquecendo a mistura de isótopos com
²³⁵U. Depois de enriquecido, é reconvertido a UO₂ e prensado na forma de pastilha para ser usado como combustível nuclear.

A figura abaixo ilustra o diagrama de fase do UF₆.

As tabelas I e II a seguir apresentam informações acerca do urânio. A tabela I apresenta isótopos do urânio, suas respectivas massas molares e seus teores no U₃O₈ mineral. A tabela II informa acerca da localização e da concentração de urânio (em miligrama de urânio por quilograma de minério U₃O₈) nas principais rochas fosfáticas no Brasil.

Nas opções a seguir, assinale aquela que apresenta o gráfico que melhor representa o decaimento radioativo típico de primeira ordem para o isótopo ²³⁵U do urânio

Questão 9652

(FUVEST - 2011)

O isótopo 14 do carbono emite radiação β, sendo que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta cerca de 900 decaimentos β por hora - valor que permanece constante, pois as plantas absorvem continuamente novos átomos de ¹⁴C da atmosfera enquanto estão vivas. Uma ferramenta de madeira, recolhida num sítio arqueológico, apresentava 225 decaimentos β por hora por grama de carbono. Assim sendo, essa ferramenta deve datar, aproximadamente, de

Dado: tempo de meia-vida do ¹⁴C = 5 700 anos.
 

Questão 9653

(FUVEST - 2011)

A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa

NOTE E ADOTE: As porcentagens aproximadas dos isótopos ²³⁸U e ²³⁵U existentes em uma amostra de urânio natural são, respectivamente, 99,3% e 0,7%.

Questão 9703

(Unimontes 2011) As estruturas a seguir referem-se às bases orto, meta e parahidroxianilina:

Considerando as estruturas acima e os valores de pKa de seus ácidos conjugados, 2-hidroxianilina (4,72); 3-hidroxianilina (4,17) e 4-hidroxianilina (5,47), é correto afirmar que

Questão 9753

(Ufrgs 2011) A reação relógio, equacionada abaixo, é uma curiosa reação bastante usada em demonstrações, na qual duas soluções quase incolores são misturadas e, após um determinado tempo, a mistura adquire subitamente uma coloração azul intensa, devido à formação de um complexo de iodo molecular com amido adicionado como indicador.

I. A coloração azul aparece quando o iodo molecular formado na primeira etapa acumula, pois não é mais consumido na segunda etapa da reação.
II. O tempo necessário para o aparecimento da cor azul não depende da concentração de tiossulfato.
III. Para que haja formação da coloração azul, é necessário que o tiossulfato esteja estequiometricamente em excesso.

Quais estão corretas?

Questão 9754

(Uel 2011) No laboratório de uma escola de ensino médio, o professor realizou quatro experimentos, para os quais foi usado o equipamento mostrado na figura a seguir.

Dado: Nos quatro experimentos, o tubo B continha uma certa quantidade de água, uma tira de papel tornassol azul e uma tira de papel tornassol vermelho.

Experimento 1. No tubo de ensaio A, colocou-se uma certa quantidade de soluções aquosas de cloreto de amônio e de hidróxido de sódio, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do tubo de vidro no tubo de ensaio B.

Experimento 2. No tubo de ensaio A, colocou-se uma certa quantidade de carbonato de cálcio sólido, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do tubo de vidro no tubo de ensaio B. Em seguida, com o auxílio da chama de um bico de Bunsen, o tubo de ensaio A foi aquecido.

Experimento 3. No tubo de ensaio A, colocou-se um pedaço de cobre metálico e uma certa quantidade de ácido nítrico concentrado, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do tubo de vidro no tubo de ensaio B.

Experimento 4. No tubo de ensaio A, colocou-se um pedaço de fio de magnésio, uma certa quantidade de solução diluída de ácido clorídrico, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do tubo de vidro no tubo de ensaio B.

Considerando os produtos das reações dos experimentos 1, 2, 3 e 4, considere as afirmativas a seguir.

I. No experimento 1, o papel tornassol vermelho tornou-se azul e o papel tornassol azul não alterou a sua cor.

II. No experimento 2, o papel tornassol azul tornou-se vermelho e o papel tornassol vermelho não alterou sua cor.

III. No experimento 3, o papel tornassol vermelho tornou-se azul e o papel tornassol azul não alterou sua cor.

IV. No experimento 4, os papéis tornassol azul e vermelho mantiveram suas cores.

Assinale a alternativa correta.

Questão 9755

(Ufg 2011/Adaptada) Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO₃), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, analise as afirmações
Dado: K_ps= 4,9·10^-9 a 25 °C.

I) A solubilidade, em água, do CaCO₃ é 7,0.10^-3 g/L.
II) A solubilidade do CaCO₃ irá aumentar quando se adiciona Na₂CO₃, devido ao efeito do íon comum.

Está(ão) correta(s):

Questão 9757

(Ufrn 2011/Adaptada) Uma das formas de se analisar e tratar uma amostra de água contaminada com metais tóxicos como Cd(II) e Hg(II) é acrescentar à amostra sulfeto de sódio em solução aquosa (Na₂S(aq)), uma vez que os sulfetos desses metais podem se precipitar e serem facilmente removidos por filtração.
Considerando os dados a seguir:

Considere as afirmações:

I) Baseado nos valores de K_ps, o HgS se precipitará primeiro ao se adicionar o sulfeto de sódio à amostra de água contaminada.
II) Suponha que a concentração de Cd²⁺ na amostra é de 4,4·10^-8 mol / L. O valor da concentração de S^2- a partir da qual se inicia a precipitação de CdS_(s) , é de 2,27.10^-21 mol/L

Está(ão) correta(s)