FUVEST 2015

Questão 30295

(UEFS 2015 - Meio do ano) Os elementos químicos carbono, nitrogênio, oxigênio, fósforo, enxofre e hidrogênio são essenciais para a vida e representam mais de 97% da massa da maioria dos organismos. A água está presente na totalidade das espécies existentes no planeta e o carbono é o elemento químico predominante nos seres vivos. Considerando-se as informações, as propriedades e a posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto afirmar: 

Questão 30296

(UEFS 2015 - Meio do ano) 

Os elementos químicos da primeira série de transição, possuem muitas propriedades físicas e químicas semelhantes. Esses elementos químicos são bons condutores de calor e eletricidade, podem apresentar diversos estados de oxidação, sendo utilizados em equipamentos eletrônicos e como catalisadores. Com base na análise das informações do texto e da tabela associadas aos modelos atômicos e a Tabela Periódica, é correto afirmar: 

Questão 30297

(UEFS 2015 - Meio do ano) A combinação entre os elementos químicos representados na Tabela Periódica constitui as diversas substâncias químicas, naturais e sintéticas, existentes no mundo. Assim, considerando-se os modelos de ligações químicas, é correto afirmar: 

Questão 30298

(UEFS 2015 - Meio do ano)

 Ca(OH)₂(aq) + SO₂(g) → CaSO₃(aq) + H₂O(l)

O dióxido de enxofre, SO₂(g), é um poluente atmosférico proveniente, principalmente, do uso de combustíveis fósseis na obtenção de energia. A eliminação total desse poluente não é possível, entretanto pode-se utilizar uma suspensão de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂(aq), para reduzir as emissões do SO₂(g) no ambiente, de acordo com a reação representada pela equação química. Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas envolvidas na redução do poluente atmosférico, é correto afirmar: 

Questão 30299

(UEFS 2015 - Meio do ano) 

I. H₂S(aq) + H₂O(l) ⇔ HS⁻(aq) + H₃O+(aq)    Ka = 1,3.10⁻⁷

II. HS⁻(aq) + H₂O(l) ⇔ S²⁻(aq) + H₃O+(aq)     Ka = 7,1.10⁻¹⁵

A constante de equilíbrio, Kc, expressa as diferentes tendências para as reações reversíveis e, no caso de diácidos fracos, a exemplo do ácido sulfídrico, pode-se determinar uma constante de ionização, Ka, para cada etapa de ionização, como mostra as equações químicas I e II.

Considerando-se as informações e os conhecimentos sobre equilíbrio químico, é correto afirmar: 

Questão 30335

(UEFS 2015 - Meio do ano) 

A solubilidade dos gases em água depende da pressão e da temperatura, como mostra o gráfico da solubilidade do oxigênio e do nitrogênio, em função da temperatura, da pressão constante e da influencia nos ecossistemas aquáticos. Enquanto a truta suporta a temperatura máxima da água de 15°C, o bagre sobrevive a 34°C, em razão da interferência direta na quantidade de oxigênio dissolvido na água, substância essencial para a sobrevivência. Com base na análise do gráfico e nas informações do texto e admitindo-se a densidade da água igual a 1,0gmL−1, é correto concluir: 

Questão 30336

(UEFS 2015 - Meio do ano) Uma solução aquosa de sulfato de potássio, K₂SO₄(aq), é preparada no laboratório pela dissolução de 87,0g do sal em água e o volume completado para 1,0L. O sulfato de potássio é um sólido cristalino branco, estável ao ar e com coeficiente de solubilidade, em 100,0g de água, de 7,35g, a 0°C, e de 24,1g, a 100°C. Considerando-se essas informações e admitindo-se a dissociação completa do sulfato de potássio, em água, é correto afirmar: 

Questão 30337

(UEFS 2015 - Meio do ano) 

A diluição de soluções concentradas, denominadas de soluções-estoque, a exemplo das apresentadas na tabela, é uma prática rotineira em laboratórios de análises químicas. Um dos cuidados que se deve tomar na diluição de uma solução estoque, de um ácido ou de uma base, é a adição da solução concentrada na água para evitar acidentes, com o respingo e o calor liberado durante a diluição. Considerando-se as informações e as propriedades das soluções, é correto concluir:

Questão 30338

(UEFS 2015 - Meio do ano) 

P(s) + HNO₃(aq) + H₂O(l) → H₃PO₄(aq) + NO(g)

A reação entre o fósforo e o ácido nítrico, em meio aquoso, leva à produção de ácido fosfórico e de monóxido de nitrogênio, de acordo com a equação não balanceada. Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

Questão 30339

(UEFS 2015 - Meio do ano) 

O valor da entalpia-padrão de combustão, é medido com uma bomba calorimétrica e serve para avaliar a quantidade de calor envolvida na combustão de substâncias orgânicas, a exemplo das apresentadas na tabela, utilizadas como fonte de energia. Um dos problemas ocasionados pelo uso dessas substâncias químicas, como combustível, é a produção do dióxido de carbono, CO₂(g), um gás que contribui para o aumento do efeito estufa. Com base na análise dessas informações, associadas aos conhecimentos sobre termoquímica, é correto afirmar: