Questão 10242
ESPCEX 2010
(EsPCEx - 2010)
Dada a seguinte equação de óxido-redução:
Cr(OH)3(aq) + IO31-(aq) +OH1-(aq) CrO42-(aq) + I1-(aq) + H2O(
)
Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxi-redução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação iônica, e o agente oxidante são, respectivamente,
15 e o íon iodato.
12 e o hidróxido de crômio.
12 e o íon hidroxila.
11 e a água.
10 e o íon hidroxila.
Gabarito:
15 e o íon iodato.
Resolução:
Equação não balanceada:
Cr(OH)3(aq) + IO3-(aq) + OH-(aq) CrO42-(aq) + I-(aq) + H2O(l)
Variações de nox:
• Cr: +3 (no Cr(OH)3) para +6 (no CrO42-) ⇒ oxidação. O Cr(OH)3 atua como agente redutor.
• I: +5 (no IO3-) para -1 (no I-) ⇒ redução. O IO3- atua como agente oxidante.
Atribuição dos coeficientes estequiométricos:
A variação de nox do agente redutor é o coeficiente estequiométrico do agente oxidante:
A variação de nox do agente oxidante é o coeficiente estequiométrico do agente redutor:
6 Cr(OH)3(aq) + 3 IO3-(aq) + OH-(aq) CrO42-(aq) + I-(aq) + H2O(l)
Balanceamento por tentativa:
6 Cr(OH)3(aq) + 3 IO3-(aq) + 12 OH-(aq) 6 CrO42-(aq) + 3 I-(aq) + 15 H2O(l)
Divisão de todos os coeficientes estequiométricos por 3:
2 Cr(OH)3(aq) + 1 IO3-(aq) + 4 OH-(aq) 2 CrO42-(aq) + 1 I-(aq) + 5 H2O(l)
Soma dos coeficientes estequiométricos:
2 + 1 + 4 + 2 + 1 + 5 = 15.
Portanto, a alternativa correta é a letra A.