Questão 18
ESPCEX 2011
(EsPCEx - 2011)
Em uma eletrólise ígnea do cloreto de sódio, uma corrente elétrica, de intensidade igual a 5 ampères, atravessa uma cuba eletrolítica, com o auxilio de dois eletrodos inertes, durante 1930 segundos.
O volume do gás cloro, em litros, medido nas CNTP, e a massa de sódio, em gramas, obtidos nessa eletrólise, são, respectivamente:
DADOS:
| Massa molar (g |
C |
Na |
| 35,5 | 23 |
Volume Molar nas CNTP = 22,71 L mol-1
1 Faraday (F) = 96500 Coulombs (C)
2,4155 L e 3,5 g
1,1355 L e 2,3 g
2,3455 L e 4,5 g
3,5614 L e 3,5 g
4,5558 L e 4,8 g
Gabarito:
1,1355 L e 2,3 g
Resolução:
2Na+2(aq) + 2e- →2Na0(s) (redução)
2Cl-(aq) →1Cl2(g) +2e- (oxidação)
Q =i*t= 5*1930= 9650 C
Cálculo do volume de Cl2(g) Liberado
2 mol e------------------- 2*96500 C
1 mol Cl2(g) -------------2 mol de e-
1 mol Cl2(g)--------------2*96500 C
x mol Cl2(g) ----------- 9650C
x= 0,05 mol de Cl2(g)
1 mol de Cl2(g)--------------22,71L
0,05 mol de Cl2(g) -------------- YL
Y= 1,1355 L de Cl2(g)
Massa de Na0(s) produzida
1 mol de Na0(s) ----------- 1 mol de e-
23g de Na0(s) ----------- 96500 C
Wg de Na0(s) ----------- 9650 C
W= 2,3 g de Na0(s)