Questão 9
ESPCEX 2011
(EsPCEx - 2011)
A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling, nos seus estados fundamentais, dos átomos representados, respectivamente, pelos algarismos I, II, III e IV.
I. 1s2 2s2 2p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s1
III. 1s2 2s2 2p6 3s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Com base nessas informações, a alternativa correta é:
O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de energia.
Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor energia de ionização.
O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.
O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em relação ao átomo III.
A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.
Gabarito:
A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.
Resolução:
a) [errada] O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de energia.
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 — é um halogênio, ao ganhar um elétron ele ganha estabilidade já que seu octeto fica completo, sendo assim, quando ele ganha um elétron ele libera energia
b) [errada] Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor energia de ionização.
Quanto maior for o átomo menor é a energia de ionização e o átomo I é o menor deles, tendo então maior energia de ionização.
c) [errada] O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.
O raio atômico na tabela periódica cresce de cima para baixo e da direita para a esquerda. O átomo III está à direita do átomo II, sendo assim, tem menor raio atômico que II.
d) [errada] O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em relação ao átomo III.
Cátion monovalente II+
II. 1s2 2s2 2p6 3s1
II+ 1s2 2s2 2p6 = 10e-
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 = 12e-
e) [correta] A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.
O átomo IV possui 7 elétrons na última camada, portanto é um ametal da classe do halogênios, já o átomo II possui 1 elétron na última camada, portanto trata-se de um metal da classe do metais alcalinos. Como ocorre a ligação entre um metal e um ametal teremos uma ligação do tipo iônica, que ocorre porque a diferença de eletronegatividade é muito grande então o metal transfere o elétron para o ametal gerando os íons característicos deste tipo de ligação.