Questão 2

Gabarito:

187, crômio e iodo.

Resolução:

Vejam que o nox do cromo no CrI3 é 3+, enquanto que o nox do cromo no CrO4^2- é 6+. Logo, o cromo sofre oxidação variando seu nox em 3 unidades.

Vejam que o nox do iodo no CrI3 é -1, enquanto que o nox do iodo no IO4^- é 7+. Logo, o iodo sofre oxidação variando seu nox em 8 unidades.

Vejam que o nox do cloro no Cl2 é 0, enquanto que o nox do cloro no Cl^- é -1. Logo, o cloro sofre redução variando seu nox em 1 unidade.

Como a atomicidade do iodo no CrI3 é 3 e a atomicidade do cromo no mesmo composto é 1, então para cada CrI3 que reage temos perda de 1*3 + 3*8 = 27 elétrons.

Como a atomicidade do cloro no Cl2 é 2, então para cada Cl2 que reage temos ganho de 2*1 = 2 elétrons.

Sendo assim, para que ocorra balanceamento eletrônico, é preciso que 27 Cl2 reajam com 2 CrI3.

Logo, vem os coeficientes:

2 CrI₃ + 27 Cl₂ + OH^- -----> 6 IO₄^- + 2 CrO₄^2- + 54 Cl^- + H₂O

Por fim, balanceamos as cargas e depois os hidrogênios:

Vemos que há 6*1 + 2*2 + 54*1 = 64 cargas negativas nos produtos, então precisamos que 64 OH^- reajam para que ocorra o balanceamento das cargas:

2 CrI₃ + 27 Cl₂ + 64 OH^- -----> 6 IO₄^- + 2 CrO₄^2- + 54 Cl^- + H₂O

Como há 64 hidrogênios nos reagentes, precisamo de 64 hidrogênios nos produtos, logo são produzidas 32 moléculas de água (cada molécula de água tem 2 hidrogênios):

2 CrI₃ + 27 Cl₂ + 64 OH^- -----> 6 IO₄^- + 2 CrO₄^2- + 54 Cl^- + 32 H₂O

 

Soma dos coeficientes: 187

crômo e iodo sofrem oxidação