Questão 5
ESPCEX 2011
(EsPCEx - 2011)
Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3():
4 C3H5(NO3)3()
6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3() é:
Dados:
| Elemento |
H (hidrogênio) |
C (carbono) | O (oxigênio) | N (nitrogênio) |
| Massa Atômica (u) | 1 | 12 | 16 | 14 |
Constante universal dos gases: R = 8,2 10-2 atm
L
K-1
mol-1
639,6 L
245,0 L
430,5 L
825,3 L
350,0 L
Gabarito:
430,5 L
Resolução:
Cálculo da massa molar do explosivo:
Cálculo da quantidade de matéria de nitroglicerina:
Da estequiometria da reação, temos que a proporção estequiométrica é:
4 : 6 : 12 : 10 : 7
Então, para 2 mol de nitroglicerina, temos que a proporção pode ser escrita como:
2 : 3 : 6 : 5 : 3,5
Ou seja, 2 mol de nitroglicerina produz 3 + 6 + 5 + 3,5 = 17,5 mol de gases. (de acordo com os estados de agregação mostrados na reação, todos os produtos são gasosos)
Cálculo do volume de gás produzido na reação: