Questão 4

Gabarito:

III e IV.

Resolução:

(Espcex (Aman) 2012) Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação:

3A + 2B  C + 2D

Experiência	Concentração de A [A] em mol L-1	Concentração de B [B] em mol L-1	Velocidade v em  mol L-1  min-1
1	2,5	5,0	5,0
2	5,0	5,0	20,0
3	5,0	10,0	20,0

Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:

I. A reação é elementar.

Não, pois se a reação fosse elementar, então a ordem de A seria 3 e a de B seria 2. Contudo, da tabela vemos que entre os experimentos 1 e 2 a concentração de A é duplicada e como consequência a velocidade da reação é quadruplicada. Isso nos mostra que a dependência da velocidade em relação à concentração de A é de segunda ordem.

II. A expressão da velocidade da reação é v = K [A]³ [B]².

Falso, como vimos no item I, a ordem de A é 2.

III. A expressão da velocidade da reação é v = K [A]² [B]⁰.

Analisando os experimentos 2 e 3, vemos que a velocidade da reação não se altera ao mudarmos a concentração de B, então a ordem em relação a B é 0.

Portanto a lei de velocidade é:

v = k*´[A]²*[B]⁰

IV. Dobrando-se a concentração de B, o valor da velocidade da reação não se altera.

Verdade, pois a ordem em relação a B é 0.

V. A ordem da reação em relação a B é 1 (1ª ordem).

Falso.

 

Verdadeiras: III e IV