Questão 71

Gabarito:

2 e 1

Resolução:

(Fuvest-SP) Em solução aquosa, íons de tálio podem ser precipitados com íons cromato. Forma-se o sal pouco solúvel, cromato de tálio, T_x(CrO₄)_y.
Tomaram-se 8 tubos de ensaio. Ao primeiro, adicionaram-se 1 mL de solução de íons tálio (incolor) na concentração de 0,1 mol/L e 8 mL de solução de íons cromato (amarela), também na concentração de 0,1 mol/L. Ao segundo tubo, adicionaram-se 2 mL da solução de íons tálio e 7 mL da solução de íons cromato. Continuou-se assim até o oitavo tubo, no qual os volumes foram 8 mL da solução de íons tálio e 1 mL da solução de íons cromato. Em cada tubo, obteve-se um precipitado de cromato de tálio. Os resultados foram os da figura. Os valores de x e y, na fórmula T_x(CrO₄)_y, são, respectivamente:

A proporção estequiométrica entre íons tálio e íons cromato não muda, isto é, x íons tálio reagem com y íons cromato formando Tl_x(CrO4)_y.

Vemos que há formação máxima de precipitado quando temos 6 ml da solução de íons tálio reagindo com 3 ml da solução de íons cromato. Desse modo, podemos dizer que nessas quantidades de solução, teremos que as quantidades administradas de íons tálio e cromato estavam em proporção estequiométrica, ou seja, não houve nenhum reagente em excesso.

Desse modo, calculando o número de mol de íons tálio e cromato, temos:

n_Tl = 6 ml * 0,1 mol/l = 6*10^-4 mol

n_CrO4 = 3 ml * 0,1 mol/l = 3*10^-4 mol

Notemos que o número de mol de íons cromato que reagem é a metade do número de mol de íons tálio, o que nos mostra que a proporção estequiométrica entre íons tálio e cromato é de 2 para 1.

Sendo assim, x = 2 e y = 1