Questão 73
FUVEST 2002
(FUVEST - 2002 - 1a fase)
O composto , em água, dissocia-se de acordo com o equilíbrio:
As porcentagens relativas, em mols, das espécies e
dependem do pH da solução aquosa. Qual o gráfico que representa corretamente a alteração dessas porcentagens com a variação do pH da solução?
(Dado: Constante de dissociação do em água, a 25 °C: 4
10–8)
Gabarito:
Resolução:
Esse exercício pode ser analisado em 3 partes nos gráficos:
► pH < 6: O meio está ácido, tendo grande quantidade de íons H+ na solução. Esse íon reage com o ânion ClO- produzido na dissociação do HClO, formando:
Logo, todo o ânion ClO- formado vai se tornar HClO, devido a alta concentração de íons H+ no meio, perturbando o equilíbrio e garantindo uma porcentagem de quase 100% de HClO.
► 6 < pH < 8: Em meio neutro, a reação de equilíbrio entre HClO e ClO- se mantém e, por isso, teremos uma composição próxima do 50% para ambos os compostos.
► pH > 8: Em meio básico, os íons H3O+ formados na reação vão reagir com os íons OH- do meio, formando água. Desta forma, será necessário consumir mais HClO para buscar o equilíbrio do sistema. Quanto maior o seu consumo, menor a sua porcentagem e, por isso, a reta deve se aproximar dos 100% de ClO-.
Entre os gráficos, o único que corresponde às respostas apresentadas é o da letra A).