Questão 78

Gabarito:

Me₂(CO₃)₃.

Resolução:

(Fuvest 2004) Com a finalidade de determinar a fórmula de certo carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma de 0,0100 mol desse carbonato, foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico de concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e temperatura.

V(HC)/mL	30	60	90	120	150	180
V(CO2)/mL	186	372	558	744	744	744

O volume molar do gás carbônico, nas condições da experiência, é igual a 24,8 L/mol
Então, a fórmula do carbonato deve ser:

RESOLUÇÃO:

A reação entre o ácido e o carbonato é a seguinte:

CO₃^2-  +  2 H⁺ -----> H₂O + CO₂

Notemos que o volume máximo de gás carbônico é 744 mL = 0,744 L, desse modo, podemos calcular o número de mol de CO2 que foi produzido:

volume de 1 mol de CO2 ------ 24,8 L

volume de n mol de CO2 ------ 0,744 L

Resolvendo essa regra de três, encontramos que n = 0,03 mol.

Como a proporção entre CO3^2- e CO2 é de 1 para 1, temos que 0,03 mol de CO3^2- foi consumido.

Então em 0,01 mol do sal temos 0,03 íons carbonatos. Logo, a fórmula molecular do sal deve ter a proporção de 3 carbonatos, portanto a fórmula é:

Me₂(CO₃)₃