Questão 29469
FUVEST 2018
(FUVEST - 2018)
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.
São corretas apenas as afirmações
I e II.
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
Gabarito:
II e III.
Resolução:
I. FALSO. O Se está abaixo na tabela periódica, portanto tem massa maior.
II. VERDADEIRO. Como o S é da família dos calcogênios, ele necessita de dois elétrons para completar seu octeto enquanto cada hidrogênio só precisa de um elétron para ter a mesma configuração eletrônica que o He.
III. VERDADEIRO. Como o S está no mesmo período, mas mais a direita, sua força nuclear efetiva será maior e, portanto, seu potencial de ionização também.
IV. FALSO. O sódio é um metal alcalino e o enxofre um calcogênio que necessitam de, respectivamente, perder um elétron e ganhar 2 elétrons para completar o octeto o que resultaria no composto de fórmula Na2S.
Alternativa C.