Questão 4
FUVEST 2018
(FUVEST - 2018- 2ª fase)
Para investigar o efeito de diferentes poluentes na acidez da chuva ácida, foram realizados dois experimentos com os óxidos (g) e
(g). No primeiro experimento, foram coletados 45 mL de
em um frasco contendo água, que foi em seguida fechado e agitado, até que todo o óxido tivesse reagido. No segundo experimento, o mesmo procedimento foi realizado para o
. Em seguida, a solução resultante em cada um dos experimentos foi titulada com
(aq) 0,1 mol/L, até sua neutralização.
As reações desses óxidos com água são representadas pelas equações químicas balanceadas:
a) Determine o volume de (aq) utilizado na titulação do produto da reação entre
e água. Mostre os cálculos.
b) Esse volume é menor, maior ou igual ao utilizado no experimento com (g)? Justifique.
c) Uma das reações descritas é de oxidorredução. Identifique qual é essa reação e preencha a tabela na folha de respostas, indicando os reagentes e produtos das semirreações de oxidação e de redução.
Note e adote: Considere os gases como ideais e que a água contida nos frascos foi suficiente para a reação total com os óxidos.
Volume de 1 mol de gás: 22,5 L, nas condições em que os experimentos foram realizado
Gabarito:
Resolução:
a)
Somando a reação de formação de ácido sulfúrico e a reação de neutralização do ácido teremos a seguinte reação:
Com isto temos que a proporção em número de mols será 1 mol de para 2 mols de
.
1 mol de — 2 mols de NaOH
1 x 22,5 L de — 2 mols de NaOH
mL — x mols de NaOH
x = mols
b)
Somando a reação de formação dos ácidos e as reações de neutralização de cada 1 teremos a seguinte reação global:
Com isto temos que a proporção em número de mols será 2 mols de para 2 mols de
.
2 mol de — 2 mols de NaOH
2 x 22,5 L de — 2 mols de NaOH
mL — x mols de NaOH
x = mols
Logo, o volume utilizado para neutralizar o é maior que o volume utilizado para neutralizar
.
c) A reação de oxirredução é
A semirreação de oxidação será
E a semirreação de redução será