Questão 2

IME 2015

Química

[IME- 2015/2016 - 2ª fase]

O sulfato cúprico anidro é obtido a partir da reação de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 98% (em massa), a quente, com cobre. Sabendo que a solução aquosa de ácido sulfúrico tem massa específica 1,84 g/cm³ e que o ácido sulfúrico é o reagente limitante, calcule a massa de sulfato cúprico obtida a partir da reação de 10,87 ml da solução aquosa de ácido sulfúrico.

Gabarito:

Resolução:

Em 1L:

$egin{matrix} 1,840g&-&100\%\m_{H_2SO_4}&-&98\% end{matrix}$

$egin{matrix} m_{H_2SO_4}=1803,2g end{matrix}$

$egin{matrix} 1000;mL&-&1803,2g\10,87;mL&-&m_{2(H_2SO_4)} end{matrix}$

$egin{matrix} m_{2(H_2SO_4)}=19,6g end{matrix}$

$egin{matrix} n_{H_2SO_4}=frac{m_{2(H_2SO_4)}}{MM_{H_2SO_4}} end{matrix}=frac{19,6}{98}=0,2;mol$

Pela reação:

$egin{matrix} Cu+&2H_2SO_4&overset{quente}{ ightarrow}&2H_2O&+SO_2+&CuSO_4\&2;mols&&&&160g\&0,2;mols&&&&x end{matrix}$

$x=16;g$

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