Questão 9

IME 2015

Química

[IME- 2015/2016 - 2ª fase]

A reação de Sabatier-Sanderens consiste na hidrogenação catalítica de alcenos ou de alcinos com níquel, para a obtenção de alcanos. Considerando a reação de hidrogenação do acetileno, um engenheiro químico obteve os resultados abaixo:

A partir dessas informações, determine:

a) a velocidade média da reação no período de 4 (quatro) a 6 (seis) minutos;

b) a relação entre a velocidade média de consumo do acetileno e a velocidade média de consumo do hidrogênio;

c) o efeito do aumento da temperatura de reação na constante de velocidade, considerando a equação de Arrhenius.

Gabarito:

Resolução:

a) $V_{reac ilde{a}o}=V_{C_{2}H_{2}}=frac{V_{H_2}}{2}Rightarrow$

$V_{reac ilde{a}o}=-frac{[35-38]}{6-4}=1,5mol . L^{-1} . min^{-1}$

b) $V_{C_{2}H_{2}}=frac{V_{H_2}}{2}$

Logo, a velocidade de consumo do hidrogênio é o dobro da velocidade do consumo do acetileno

c) A partir da equação de Arrhenius ( $k=A.e^{-frac{Ea}{RT}}$ ), podemos afirmar que o aumento da temperatura aumenta a constante de velocidade (k). Admite-se variações do fator de frequência (A) e da energia de ativação (Ea) são despresíveis com o aumento da temperatura.

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