Questão 2

IME 2019

Química

(IME - 2019/2020 - 2ª FASE)

Informações de Tabela Periódica:

Constantes:

Constante de Faraday: 1 F = 96500 $Ccdot mol^{-1}$
Número de Avogadro: 6,02 x 10²³
Constante Universal dos Gases = $\0,082atmcdot Lcdot K^{-1}cdot mol^{-1} = 62,3 mmHgcdot Lcdot K^{-1}cdot mol^{-1} = 8,314 Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}$

$In 2 = 0,693 In3=1,1 e =2,72$

Equação de Nernst: $E=E^0-frac{0,059}{n}log Q$

Conversão: T(K) = t(ºC) + 273

Determine a massa de hidrogênio ionizado em 1 L de uma solução 0,1 molar de um ácido monoprótico em água com constante de ionização igual a 1,69 x $10^{-3}$ . .

Gabarito:

Resolução:

Temos: HA_(aq) $ightleftharpoons$ H⁺_(aq) + A^-_(aq)

ini 0,1 0 0

var -x +x +x

___________________________

equ 0,1 - x x x

Substituindo em K_a:

$K_a = frac{[H^+].[A^-]}{[HA]}$

$1,69.10^-3 = frac{x.x}{0,1 - x}$

$x^2 + 1,69.10^{-3}.x - 1,69.10^{-4} = 0$

$Delta = (1,69.10^{-3})^2-4.(-1,69.10^{-4})$

$Delta = 6,78856.10^{-4}$

$x = frac{-1,69.10^{-3}pmsqrt{6,78856.10^{-4}} }{2}$

$x = frac{-1,69.10^{-3}pm2,605.10^{-2} }{2}$

Descartando a resposta negativa, $x = 1,218.10^{-2} mol=0,01218 g$

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