Questão 9055
ITA 2000
(Ita 2000) Num recipiente, mantido a 25°C, misturam-se 50 mL de uma solução 5,0 milimol/L de HCℓ, 50 mL de água destilada e 50 mL de uma solução 5,0 milimol/L de NaOH. A concentração de íons H+, em mol/L, na solução resultante é
1,3 × 10-11.
1,0 × 10-7.
0,8 × 10-3.
1,0 × 10-3.
3,3 × 10-3.
Gabarito:
1,0 × 10-7.
Resolução:
A questão trata de uma mistura de soluções que reagem entre si. Procederemos da seguinte forma:
- Reação entre os solutos das soluções
- "Construção" da solução final com o volume resultante da mistura e os produtos da reação
Reação entre o ácido e a base
O ácido e a base em questão reagem da seguinte maneira, supondo proporção estequiométrica:
(I)
Caso haja excesso de ácido ou de base, consideraremos na solução final.
Para realizar a reação, vamos calcular o número de mols de HCl e de NaOH que irão reagir. Faremos isso por meio das concentrações das respectivas soluções. Para o ácido, temos:
Analogamente, para a base:
Dos cálculos acima, percebemos que o número de mols de ácido e de base são iguais. Dessa forma, a reação entre eles (I) ocorrerá em proporção estequiométrica e todo ácido será neutralizado pela base e não ocorrerá "sobras" nem de ácido, nem de base.
Logo, o pH da solução final é neutro; pH = 7.
Isso implica que a concentração final de H⁺ é: