Questão 8

ITA 2001

Química

(ITA - 2001 - 1a Fase)

Em um béquer, contendo uma solução aquosa 1,00mol/L em nitrato de prata, foi adicionada uma solução aquosa contendo um sal de cloreto (M_yCl_x). A mistura resultante foi agitada, filtrada e secada, gerando 71,7 gramas de precipitado. Considerando que não tenha restado cloreto no líquido sobrenadante, o número de mols de íons M^x+ adicionado à mistura, em função de x e y, é

Dados: Massa molar do AgCl = 143,32 g/mol

x/y

2x/y

y/2x

2y/x

x²/y

Gabarito:

y/2x

Resolução:

O nitrato de prata e o sal de cloreto, em solução, vão liberar íons Ag⁺eCl^-. Esses íons vão formar o cloreto de prata:

$AgNO_3 ightarrow Ag^{+} + NO_{3}^-$

$M_yCl_x ightarrow yM^{+} + xCl^-$

$Ag^+ + xCl^- ightarrow AgCl$

No enunciado diz que foi obtido 71,7 gramas de AgCl. Dessa forma, podemos obter o número de mols desse composto:

$n_{AgCl} = frac{71,7g}{143,2gmol^{-1}} = 0,5 mols$

Sabemos, então, que foi obtido 0,5 mols de Cl^- que, reagindo com o íon prata, forma 0,5 mols de AgCl. Sabendo o número de mols de Cl^-, podemos encontrar a proporção de x e y:

$M_yCl_x ightarrow yM^{+} + xCl^-$

Temos:

y M⁺ ______ x Cl^-
n M⁺ ______ 0,5 mols Cl^-

$n = frac{0,5y}{x} = frac{y}{2x}$

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