(ITA - 2001 - 1a Fase)
Um litro de uma solução aquosa contém 0,30 mol de íons Na+, 0,28 mol de íons Cℓ -, 0,10 mol de íons SO4 2- e x mols de íons Fe 3+. A concentração de íons Fe 3+ (em mol/L) presentes nesta solução é
0,03.
0,06.
0,08.
0,18.
0,26.
Gabarito:
0,06.
Para resolver, devemos lembrar que toda solução é eletricamente neutra, ou seja, a soma das cargas positivas é igual a das cargas negativas.
Assim,
0,3 mol de Na+ -----------> + 0,3
0,28 mol de Cl- -----------> - 0,28
0,1 mol de SO42----------> 0,1 * 2 = - 0,2
0,3 -0.28 -0.2 + x = 0
x = 0,18
Devemos dividir pela carga do ferro:
Se for o Fe2+, teremos 0,09 mol/l; se for Fe3+, teremos 0,06 mol/l.