(ITA - 2003 - 1a fase)
Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a -13,6 eV, considere as seguintes afirmações:
I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 eV.
II. A energia do orbital no átomo de hidrogênio é igual a -13,6 eV.
III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a -13,6 eV.
IV. A energia do estado fundamental da molécula de hidrogênio, H2(g), é igual a -(2 x 13,6) eV.
V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor do que 13,6 eV.
Das afirmações feitas, estão ERRADAS
apenas I, II e III.
apenas I e III.
apenas II e V.
apenas III e IV.
apenas III, IV e V.
Gabarito:
apenas III e IV.
I. O potencial de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron do átomo. No caso do hidrogênio em seu estado fundamental, esse valor é de 13,6 eV.
II. Segundo a teoria de Bohr, essa é a energia do nível 1 do hidrogênio.
En = –13,6 / n2 , (em eV)
E1 = -13,6 eV
III. Da definição de afinidade eletrónica, temos que esse valor de -13,6 eV seria a afinidade eletrónica do H+ e não do H. (A afinidade eletrónica é a energia liberada pelo átomo gasoso e isolado quando este recebe um elétron)
IV. A energia do H2 não pode ser 2*(-13,6 eV), porque quando é feita a ligação química, há liberação de energia proporcionando estabilidade.
V. Utilizando a equação de Rydberg, temos que:
E = Eo ( 1/ni² - 1/nf²) (em eV)
E = 13,6 (1/1 - 1/4)
E = 10,2 eV
Portanto a III e a IV são erradas!!
Qualquer dúvida ou sugestão, pessoal, postem nos comentários!!