(ITA - 2003 - 1a fase)
O abaixamento da temperatura de congelamento da água numa solução aquosa com concentração molal de soluto igual a 0,100 mol kg-1 é 0,55°C. Sabe-se que a constante crioscópica da água é igual a 1,86°C kg mol-1. Qual das opções abaixo contém a fórmula molecular correta do soluto?
[Ag(NH3)]Cℓ.
[Pt(NH3)4Cℓ2]Cℓ2.
Na[Aℓ(OH)4].
K3[Fe(CN)6].
K4[Fe(CN)6].
Gabarito:
[Pt(NH3)4Cℓ2]Cℓ2.
Sabemos, do estudo das propriedades coligativas, que o abaixamento da temperatura de congelamento é dado por:
ΔT = Kc*W*i
onde Kc é a constante crioscópica do solvente, W é a molalidade do soluto e i é o fator de Vant Hoff do soluto.
Do enunciado, temos que:
0,55 ºC = 1,86 ºC.kg/mol * 0,100 mol/kg * i
Assim, temos que i = 3.
Sendo assim, nosso soluto deve ser tal que possua i = 3.
Apenas o item (b) possui uma substância que libera 3 vezes mais espécies ao ser dissolvida:
1 [Pt(NH3)4Cℓ2]Cℓ2(s) -----> 1 [Pt(NH3)4Cℓ2]2+ + 2 Cl-