Questão 15
ITA 2017
(ITA - 2017 - 1ª FASE)
Num experimento que mede o espectro de emissão do átomo de hidrogênio, a radiação eletromagnética emitida pelo gás hidrogênio é colimada por uma fenda, passando a seguir por uma rede de difração. O espectro obtido é registrado em chapa fotográfica, cuja parte visível é mostrada na figura. Pode-se afirmar que
O modelo de Bohr explica satisfatoriamente as linhas do espectro visível do átomo de Hidrogênio.
Da esquerda para a direita as linhas correspondem a comprimentos de onda do violeta ao vermelho.
O espaçamento entre as linhas adjacentes decresce para um limite próximo ao infravermelho.
As linhas do espectro encontrado são explicadas pelo modelo de Rutherford.
Balmer obteve em 1885 a fórmula empírica para o comprimento de onda: , em que n = 3,4··· e R é a constante de Rydberg.
Gabarito:
O modelo de Bohr explica satisfatoriamente as linhas do espectro visível do átomo de Hidrogênio.
Resolução:
A)CORRETA.
As órbitas circulares do elétron, a partir dos postulados de Bohr, são mantidas pelas forças coulombianas, que têm momentos e a absorção e a emissão de fótons, durante a mudança de níveis de energia
, explicam, para o átomo de hidrogênio, as linhas espectrais.
B)INCORRETA.
O comprimento de onda diminui, da esquerda para a direita, e correspondem ao comprimento de onda do vermelho ao violeta.
C)INCORRETA.
Na região dos menores comprimentos de onda, há um decrescimento do espaçamento entre as linhas adjacentes próximas ao ultravioleta.
D)INCORRETA.
As linhas do espectro, não são explicadas pelo modelo de Rutherford, já que o mesmo não relaciona a emissão resultante da absorção de fótons, à troca de níveis de energia, como foi analisado por Bohr.
E)INCORRETA.
Na verdade, a fórmula de Balmer é:
Logo, chegamos à alternativa A.