(UERJ - 2019)
Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.
I. H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
II. 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)
III. CO (g) + NO2 (g) ⇌ CO2 (g) + NO (g)
IV. 2 H2O (g) ⇌ 2 H2(g) + O2 (g)
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação:
I
II
III
IV
Gabarito:
II
O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da reação que forma o menor volume de gases. As reações I e III possuem as mesmas quantidades de gases nos reagentes e nos produtos, então o equilíbrio não é alterado. A reação IV possui menor volume de gás no lado dos reagentes, então o equilíbrio é deslocado no sentido da reação inversa. A reação II possui menor volume de gás no lado dos produtos, então o equilíbrio é deslocado no sentido da reação direta, o que aumenta a concentração dos produtos.
Portanto, a alternativa correta é a letra B) II.