Questão 19017
(UFPE - adaptada) Uma solução saturada de NH4C foi preparada a 80 °C utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 °C. Qual é a massa de sal depositada nesse processo?
A solubilidade do NH4C varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.
30 g.
35 g.
40 g.
45 g.
50 g.
Gabarito:
40 g.
Resolução:
Do gráfico, vemos que à 80 ºC o máximo de NH4Cl que pode ser dissolvido em 100 g de água é 60 g, sendo assim, a solução saturada preparada à 80 ºC com 200 g de água deve conter uma massa m de NH4Cl:
100 g de água ---- 60 g de NH4Cl
200 g de água ---- m
Resolvendo a regra de três, temos que m = 120 g de NH4Cl.
Quando resfriamos a solução até 40 ºC, a solubilidade do sal baixa para 40 g de NH4Cl para cada 100 g de água. Sendo assim, o máximo que poderá estar dissolvido nas 200 g de água é 80 g de NH4Cl.
Logo, 120 g - 80 g = 40 g de NH4Cl precipitará.